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某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下： I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。 Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。 Ⅲ．按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

（1）过程I发生反应的离子方程式是__________________。 （2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是______________________ （3）过程Ⅲ的后续操作如下： ①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是_____________________。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。 ②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是_________________。 （4）已知：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。将该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为_________________。

参考解答

456***117

2025-02-23 21:31:16

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（1）Cu2(OH)2CO3+4H+==2Cu2++CO2↑+3H2O （2）增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率 （3）打开止水夹a和b，从注射器中推入空气；将玻璃管中的NO2排出 （4）

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