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| 现有某一含2mol/L的Mg2+、2mol/L的Al3+的氯化镁和氯化铝溶液200ml． （1）该溶液中Cl-物质的量浓度是______；要将溶液中Mg2+转化为沉淀完全分离，至少需加入2.4mol/L的氢氧化钠溶液______升． （2）若要配制上述200ml的溶液，需要的玻璃仪器有______． （3）人们常将配制过程简述如下： ①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③称量；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液． 其正确的操作顺序是______．（填各步骤序号） （4）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？______． |
参考解答
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2025-02-27 02:55:57
| （1）电荷守恒有c（Cl-）=2c（Mg2+）+3c（Al3+）=2×2mol/L+3×2mol/L=10mol/L， 将溶液中Mg2+转化为氢氧化镁沉淀完全分离，铝离子转化为偏铝酸根，此时氢氧化钠恰好反应需要体积最少，此时溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，故n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=10mol/L×0.2L+2mol×0.2L=2.4mol，故需要氢氧化钠溶液的最小体积为
（2）实验室没有200mL容量瓶，以选择250mL容量瓶，还需要烧杯溶解药品，由玻璃棒搅拌、引流， 故答案为：250mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒； （3）溶液配制的演变步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，正确的顺序为③④①⑦②⑤⑥， 故答案为：③④①⑦②⑤⑥； （4）在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应将溶液倒掉，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：将溶液倒掉，洗涤容量瓶，重新配制． |
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