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| （8分）如图所示的原电池中，回答下列问题 （1）负极材料 （2）写出电极反应式：正极： ；负极： 。 （3）写出电极反应总反应式 （4）电子由 极流向 极（填写Zn或Cu）  |
参考解答
456***124
2025-04-05 12:13:31
| （1）Zn (2分) （2）2H++2e-=H2 (1分) Zn-2e-=Zn2+ (1分) Zn+2H+=Zn2++H2 (2分) （4）Zn Cu (2分) |
| 考查原电池的有关判断和应用。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，所失去的电子经导线传递到正极上。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应生成氢气。 |
相似问题
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（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2 24 L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。问：（1）此时在导线上有多少摩尔电子
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关于下图所示装置的说法中，不正确的是A．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e—＝Zn2+B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将化学能转化为电能
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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓B．2CH3CH2OH+3O22CO2+4H2OC．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3D．3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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干电池的总反应方程式为Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列说法中正确的是A．锌作正极，发生氧化反应B．锌作负极，发生氧化反应C．锌作正极，发生还原反应D．
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下面能够构成原电池及电极反应式正确的是A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e-==Fe2+B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e-==Cu2+C．Al、Mg
