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如图装置中，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹，a、b为电源两极.在A、B中充满KOH溶液后使其倒立于盛有KOH溶液的水槽中.切断K1，闭合K2、K3，通直流电，电解一段时间后A、B中产生体积不相等的无色气体，如图所示.  (1)试管B中收集的气体是 （填化学式）电源的a极为 (填“正极”或“负极”). （2）写出铂夹C上发生的电极反应式： （3）写出A中电极反应式： . (4)若电解一段时间后A、B中均有气体包围电极.此时切断K2、K3，闭合K1，电流表的指针发生偏转，此时B极的电极反应式为 . |
参考解答
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2025-04-05 02:48:46
| （1）H2 负极 （2）2H+ + 2e- = H2↑ （3）4OH- - 4e- = O2↑+2H2O (4)H2+2OH- -2e- = 2H2O |
①切断K1，合闭K2、K3通直流电，电极A、B及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，通过图象知，B极上气体体积是A极上气体体积的2倍，所以B极上得氢气，A极上得到氧气，所以B极是阴极，A极是阳极，故a是负极，b是正极． 故答案为：B极上得氢气，负； ⑵C极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为4H＋+4e=2H2↑． 故答案为： 4H＋+4e=2H2↑； ⑶A极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，电极反应式为4OH－-4e=2H2O+O2↑； 故答案为：4OH－-4e=2H2O+O2↑； ⑷切断K2、K3，合闭K1，电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此装置构成氢氧燃料原电池，所以有电流通过，电流表的指针移动．此时B极为负极，电极反应式为H2+2OH- -2e- = 2H2O 故答案为：H2+2OH- -2e- = 2H2O |
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