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科学地补充碘可防止碘缺乏病。 （1）上图为海带制碘的流程图。步骤③的实验操作中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还有 ；当步骤④反应中转移0.2mol电子时生成碘的质量： （2）碘酸钾（KIO3）是食盐的加碘剂。KIO3在酸性介质中能与H2O2或I-作用均生成单质碘。 请回答下列问题： ①以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。电解前，将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解是发生反应为：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解时，阳极反应： I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O，当外电路上通过3mol电子时（碘离子被完全消耗），溶液中的IO3-的物质的量是 ；阴极上产生的气体在标准状况下的体积： 。  ②电解过程中，需通过检验阳极电解液中是否有I-存在以确定电解是否完成。请设计判断电解是否完成的实验方案，并填人下表。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
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参考解答
456***123
2025-04-02 16:56:17
| (共12分) (1)漏斗(2分)；25.4 g(2分) (2)①0.6mol(2分) 33.6 L(2分) ②
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试题分析： （1）从悬浊液中分离，采用过滤的方法，故还需使用漏斗；第④步发生的反应为2I-+MnO2+4H++=I2+Mn2++2H2O； （2）IO3-的来源为两部分，①3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，② I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O，故总量为0.1+0.5=0.6mol；阴极发生反应为2H++2e-=H2，故产生标况下H233.6L。 （3）I-检验可以转化为碘单质检验，遇淀粉变蓝色，因溶液中有碘酸根，故直接酸化后用归中反应得到。 |
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