在硫酸工业中 SO2转化为SO3是一个关键步骤．（1）SO2有氧化性又有还原性 还有漂白性．将SO2
| 在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤． （1）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO2氧化通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现______性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为______（已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）． （2）某温度下，SO2（g）+
（3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1反应的如图1图象中，错误的是______．  （4）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是______（填字母）． A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3 B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2 C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2 D．保持容器体积不变，升高混合气体温度 E．移动活塞压缩气体 （5）某人设想以如图2装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式______．检验SO42-的具体操作为______．  |
参考解答
456***125
2025-04-15 19:19:17
| （1）SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，高锰酸钾中锰元素是最高价具有氧化性，二氧化硫具有还原性；Mn元素化合价由+7价降低到+2价，化合价变化5价，S元素化合价由+4价升高到+6价，化合价变化2价，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则氧化剂和还原剂物质的量之比为2：5， 故答案：还原；2：5； （2）SO2（g）+
SO2（g）+
起始 4.0mol 10.0mol 0 转化 2.0mol 1.0mol 2mol 平衡 2.0mol 9.0mol 2mol 则平衡时：c（SO2）=0.02mol/L，c（O2）=0.09mol/L，c（SO3）=0.02mol/L， 所以k=
故答案为：3.33； （3）A．升高温度，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，图象与实际符合，故A正确； B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量降低，图象与实际符合，故B正确； C．升高温度，加快反应速率到达平均的时间缩短，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量降低，图象与实际不符，故C错误； D．增大压强，加快反应速率到达平均的时间缩短，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的含量增大，图象与实际符合，故D正确； 故答案为：C； （4）A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3，平衡向逆反应分析移动，则SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大，故A正确； B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，对平衡移动没有影响，各物质的浓度不变，故B错误； C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2，平衡向正反应方向移动，则SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大，故C正确； D．升高温度，平衡向逆反应分析移动，SO3的浓度减小，故D错误； E．移动活塞压缩气体，体积减小，各物质的浓度都增大，故E正确． 故答案为：ACE； （5）依据图装置分析，二氧化硫失电子发生氧化反应，二氧化硫被氧化为三氧化硫溶于水生成硫酸，电极反应为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；检验硫酸根离子的方法为：取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-， 故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液． |
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