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研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题． （1）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如图： （i）该反应属于______反应：（填“吸热”或“放热”）． （ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=______；（用a、b的代数式表示）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：______填序号） a．该反应使用催化剂意义不大； b．该反应发生将在很短时间内完成； c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小； d．该反应一定是放热反应； （iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率______（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：______． （iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强______倍． （2）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol 则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：______．

参考解答

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2025-04-15 16:19:36

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