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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉 标准状况下测得数据累计

高中 已帮助：人 时间:2025-04-18 00:39:50

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间（min）12345
氢气体积（mL）50120232290310
（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，反应速率最大的时间段是______，原因为______；反应速率最小的时间段是______，原因为______．
（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为______．
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水  B．Na2SO4溶液  C．NaNO3溶液  D．CuSO4溶液  E．Na2CO3溶液，你认为可行的是______．

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难度：⭐⭐⭐

题库：高中,化学

标签：盐酸,溶液,速率

参考解答

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456***126

2025-04-18 00:39:50

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3 min，因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H+浓度小，
故答案为：2～3 min；因该反应是放热反应，此时温度高；4～5 min；因为此时H+浓度小；
（2）在2～3min时间段内，n（H2）=
0.112L
22.4L/mol
=0.005mol，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，
则υ（HCl）=
0.01mol
0.1L
1min
=0.1 mol/（L?min），
故答案为：υ（HCl）=0.1 mol/（L?min）；
（3）A．加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A正确；
B．加入Na2SO4溶液，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B正确；
C．加入NaNO3溶液，生成NO气体，影响生成氢气的量，故C错误；
D．加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu反应速度增大，但影响生成氢气的量，故D错误；
E．加入Na2CO3溶液，消耗H+，H+浓度减小，影响生成氢气的量，故E错误．
故答案为：A、B．

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