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(16分)合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

高中 已帮助：人 时间:2025-04-20 07:15:38

(16分)合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。
(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92．2kJ·mol-1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6LNH3时，放出的热量为           。
(2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：

①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1     K2 (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡     移动、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，经10min达到平衡，则v(H2)=         。达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡     移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，
在一定压强下测得如下数据：

①则该反应△H   0，表中数据a   d，b   f(均选填“>”、‘‘=”或“<”)。
②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理            。

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难度：⭐⭐⭐

题库：高中,化学

标签：合成氨,尿素,温度

参考解答

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456***126

2025-04-20 07:15:38

（16分）
（1）69.15kJ（2分）
（2）① >（1分） 向左（1分） ②0.09 mol·L-1·min-1（2分） 向右（2分）
（3）①>（2分） < （2分） <（2分）
②净化后重新充入合成塔内，循环利用，提高原料利用率（2分）

试题分析：（1）标准状况下33.6LNH3物质的量为：33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，92．2kJ·mol-1÷2×1.5mol=69.15kJ。
（2）①根据图像，B点NH3的百分含量小于A点NH3的百分含量，所以K1 > K2；若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，原反应体系气体的压强减小，平衡向气体系数增大的方向移动，即向左移动。
②根据“三段式”进行计算，设N2转化浓度为X，则
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始浓度（mol?L￣1） 2.1 1.5 0
转化浓度（mol?L￣1） X 3X 2X
平衡浓度（mol?L￣1）2.1—X 1.5—3X 2X
根据T1时NH3的百分含量为20%，则2X/(2.1—X+1.5—3X+2X)=20%，解得X=0.3，则v(H2)=0.9mol/L÷10min='0.09' mol·L-1·min-1；根据平衡浓度可求平衡常数K=(0.6mol?L￣1)2÷[1.8mol/L×(0.6mol?L￣1)3=0.93(mol?L￣1)-2，再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则Q=(1mol?L￣1)2÷[2.2mol/L×(1mol?L￣1)3=0.45(mol?L￣1)-2，Q < K，所以平衡向右移动。
（3）①根据表中数据，温度升高，CO2的转化率增大，平衡向右移动，所以正反应为吸热反应，?H > 0；n(NH3)/n(CO2)增大，CO2的转化率增大，所以a < d，b <f。
②CO2、NH3为反应物，所以净化后重新充入合成塔内，循环利用，提高原料利用率。

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