影响化学反应速率的因素很多 某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜 铁 镁 0.5mol/L
| 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4 A：甲同学研究的实验报告如下表：
（2）甲同学的实验目的是 ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。B：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验  （3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。 （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品 。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。 |
参考解答
432***126
2025-04-18 10:35:09
| （1）分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁 （2）研究金属本身的性质与反应速率的关系 温度相同 （3）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间） （4）镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4 常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同。18.4mol/LH2SO4使铁钝化 |
试题分析：（1）要比较不同的金属与硫酸反应的快慢时，三种金属的大小、形状相同应该是相同的，即答案应该是分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁。 （2）由于三种金属是不同的，所以实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系。比较不同的金属与硫酸反应的快慢时，处理硫酸的浓度、固体的表面积相同以外，溶液的温度应该是相同的。 （3）要比较浓度不同的硫酸与同一种金属反应的反应速率快慢，可以通过测量一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）。 （4）由于是比较不同浓度的硫酸与金属反应的快慢，所以选择的试剂应该是镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4。由于常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同，而18.4mol/LH2SO4使铁钝化，所以不能选择浓硫酸。 点评：探究性实验的一般思路 1、准确地把握实验目的。 2、利用已学知识，分析如何实现这个目的-－实验原理。 3、结合实验材料，初步确定设计对策－－实验方案。 |
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