室温下 0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3 当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大 对上
| 室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的PH增大。 (1)上述解释中 (填“甲”或“乙”)正确。 (2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。
(4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断： ①溶液中共有 种粒子 ②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是 和 ③溶液中n(CH3COO－)+ n(OH-)－n(H+)= |
参考解答
432***124
2025-04-09 10:15:01
| （1）乙⑵ B ⑶乙、增大 ⑷① 7 ②CH3COO- CH3COOH ③0.006mol |
(1)(2)(3)由题意知，溶液中存在两个平衡：CH3COOH  CH3COO-+H+，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，溶液的pH虽然增大，但只会小于7。因此CH3COOH的电离平衡占主导地位，乙同学的解释正确。为了验证两种解释哪种正确，就得选择一种含有CH3COO-但水解不显碱性的物质再实验，它只能是CH3COONH4。（4）混合溶液中存在反应有：CH3COONa+HCl====NaCl+CH3COOH,NaCl====Na++Cl-, CH3COOH CH3COO-+H+,H2O=====H++OH-。因此，溶液中存在Na+、Cl-、CH3COOH、CH3COO-、H2O、H+、OH-等7种粒子。根据物料守恒，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=n(Na+)=0.010mol，根据电荷守恒，n（CH3COO-）+c（OH-）+c(Cl)-=n(Na+)+n(H+)，因此，n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.010mol-0.004mol=0.006mol。 |
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