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| 由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4（足量）组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了导线？ |
参考解答
432***124
2025-04-04 08:33:10
| 设需要消耗铁x． 该原电池的电池反应式为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56g 22.4L x 3.36L 所以x=
即消耗铁8.4g． 设转移电子y． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 转移电子 22.4L 1.204×1023个 3.36L y 所以y═
故答案为：8.4g；1.806×1023个． |
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