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如图 研究碳 氮 硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．（1）下列措施中 有利于降低大气中

高中 已帮助：人 时间:2025-04-24 18:05:36

如图，研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有______．（填字母）
a．减少化石燃料的使用，开发新能源        b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车    d．将工业废气用碱液吸收后再排放

（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．一定条件下由CO和H2生产甲醇的化学方程式为______．该反应合成l molCH3OH（1）放出热量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2
H 2
O(g) 
△H=594.1kJ/mol．请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：______．
（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3反应为2SO2+O2?2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图．
根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H______0 （填“＞”或“＜”）．
②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2；若反应进行到状态D时，v正______v逆（填“＞”“＜”或“=”）．魔方格

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难度：⭐⭐⭐

题库：高中,化学

标签：甲醇,如图,反应

参考解答

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432***127

2025-04-24 18:05:36

（1）a．大量化石燃料的燃烧是二氧化碳的主要来源，减少化石燃料的使用，开发新能源，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度，故a正确；
b．氟里昂能促进臭氧地方分解，与大气中的CO2、SO2、NO2浓度无关，故b错误；
c．汽车尾气中有多种有害物质，主要污染物是一氧化碳、碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等，故多步行或乘公交车，少用专车或私家车有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度，故c正确；
d．将工业废气用碱液吸收后再排放能减少CO2、SO2、NO2的排放，故d正确．
故答案为：acd；
（2）CO和H2反应生成甲醇，反应方程式为：CO+2H2=CH3OH；
根据液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气，化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g），
已知：①CO+2H2=CH3OH△H1=+131.9kJ?mol-1
②2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-594.1kJ?mol-1
根据盖斯定律，2×（②-①）得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）故△H=2×（△H2-△H1）=-1452kJ?mol-1，
故热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1，
故答案为：CO+2H2=CH3OH；2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1；
（3）①由图可知，温度越高SO3的含量越低，即升高温度平衡向逆反应移动，所以正反应是放热反应，△H＜0，
故答案为：＜；
②该反应是一个放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，平衡常数减小，所以K1＞K2；D状态相对于A状态，三氧化硫的含量较小，要使该反应达到平衡状态，该反应必须向正反应方向移动，所以正反应速率大于逆反应速率．
故答案为：＞；＞．

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