将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧 生成固态三氧化二硼和液态水 放出649.

参考解答

432***127

2025-04-26 15:33:38

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B2H6(g)+3O2(g) B2O3(s)+3H2O(l)；ΔH='-2165' kJ·mol-11016.5

0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为：1 mol×649.5kJ/0.3 mol='2' 165 kJ。因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：B2H6(g)+3O2(g) B2O3(s)+3H2O(l)；ΔH=2165kJ·mol-1。由于1 mol水汽化需吸热44kJ，则3mol液态水全部汽化应吸热：3mol×44 kJ·mol-1=132kJ，所以1 mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：2 165kJ-132kJ=2033kJ，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出的热量是：0.5mol×2 033kJ·mol-1=1016.5kJ。

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