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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1="156.6" kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g) CH4(g)+HC=CH(g)；△H2="32.4" kJ·mol-1 则相同条件下，反应C3H8(g) CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1 (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________；放电时，CO32－移向电池的_______(填“正”或“负”)极。 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－ +H+的平衡常数K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6） (4)常温下，则溶液c(H2CO3)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________（用离子方程式和必要的文字说明）。

参考解答

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2025-04-26 16:18:58

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(1)124.2。 (2)C3H8+5O23CO2+4H2O；负。 (3)4.2×10-7 mol·L-1。 (4)> ；HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋(或HCO3-CO32－＋H＋)。 HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－、HCO3－的水解程度大于电离程度

（1）由盖斯定律可知，由上一个反应减去下一个反应：C3H8(g)===CH3CH=CH2(g)+H2(g) 得：△H=124.2kJ·mol-1。 (2）注意电池反应不是电极反应，这是本题的关键。电池反应为：C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O，由于CO32－为阴离子，所以它应向负极移动。 (4）由于0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明溶液呈碱性，进一步推测可知，HCO3－的水解大于HCO3－的电离。

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