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在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4   2NO2的平衡．下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间） （1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为______mol?L-1?S-1． （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=______． （3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数． T/K 323 373 K值 0.022 0.36 据此可推测该反应（生成NO2）是______反应（选填“吸热”或“放热”）．

参考解答

432***125

2025-04-16 05:14:53



（1）在20至40秒时间内，c（N2O4）= 0.07mol/L-0.05mol/L 20s =0.001mol/（L?s）， 由方程式可知：c（NO2）=2×c（N2O4）=2×0.001mol/（L?s）=0.002mol/（L?s），故答案为：0.002； （2）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，在N2O4 2NO2中，k= C2(NO2) C(N2O4) ， 故答案为： C2(NO2) C(N2O4) ； （3）由表中数据可知，温度升高，平衡常数增大，则说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应， 故答案为：吸热．

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