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（10分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验： (1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________________。 (2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式： ____ MnO4– + ____ H2C2O4 + ____ H+ =" ____" Mn2+ + ____ CO2↑ + ____ H2O (3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)： 实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色。据此回答： 上述装置中，D的作用是__________________. 乙二酸分解的化学方程式为______________________________________. (4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）。则下列关系合理的是         A．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)    B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)="0.2" mol·L-1 C． c(HC2O4-)>c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)

参考解答

432***117

2025-02-23 01:43:01

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(1)HCO3– + H2C2O4 = HC2O4–+ CO2↑+ H2O(2分) (2) 还原性(1分) 2 5 6 2 10 8（2分) (3) 除去混合气体中的CO2 (1分)； H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑ (2分) (4) C D(2分)

试题分析：(1)无色气泡为二氧化碳。HCO3– + H2C2O4 = HC2O4–+ CO2↑+ H2O （2）酸性KMnO4为强氧化剂，褪色说明乙二酸具有还原性。由得失电子守恒和元素守恒配平。 （3）氢氧化钠的作用为除去混合气体中的CO2，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，B中CuSO4粉末变蓝，说明有水蒸气，F中CuO粉末有黑色变为红色，说明有一氧化碳，分解方程式：CO2H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑ （4）反应后成酸性，可得 c(HC2O4-)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)，又由阴阳离子电荷守恒;c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—). 点评：本题是一道实验探究题，考查学生分析和解决问题的能力，注意平时只是的积累是解题的关键，综合性较强，难度大．

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