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纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂。 (1)工业上二氧化钛的制备方法是

Ⅰ．将干燥后的金红石(主要成分TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。 Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。 Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。 Ⅳ．TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。 ①根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_________，分离二者所采取的操作名称是 __________。 ②Ⅲ中反应的化学方程式是___________________。 ③如Ⅳ在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在______（填仪器编号）中加热。

(2)据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下： a.O2→2O b.O+H2O→2OH c.OH+OH→H2O2 ①b中破坏的是____(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。 ②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的____ （填“氧化性”或“还原性”）。 (3)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。（夹持装置已略去）

①如缓慢通入22.4 L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11 g， 则CO的转化率为____。 ②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是___________。

参考解答

432***117

2025-02-23 12:51:09



(1)①液态；蒸馏；②TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl；③b (2)①极性共价键；②氧化性 (3)①25%；②将残留在装置中的CO2气体排出，被NaOH溶液吸收，减小误差

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