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面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰（俗称面粉增白剂）和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙(CaO2) 在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂。已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出： CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。 实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下

(1)试剂A可以选用____________，试剂B的作用是__________。 (2)装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。 (3)实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1 关系式。未被氧化：__________，部分被氧化：__________， 完全被氧化：__________。若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：___________________________。 实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。 (4)提出假设： 假设1：反应后固体中只有_______________，证明SO2未被氧化； 假设2：反应后固体中只有_______________，证明SO2完全被氧化； 假设3：____________________。 实验探究： (5)设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：___________________________。 实验评价： (6)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：__________。

参考解答

432***117

2025-02-23 11:53:33



(1)浓硫酸；吸收未反应的SO2

(2)

(3)V=7m1/30；0<V<7m1/30；V=0；CaO2+SO2=CaSO4 (4)假设1：Na2SO3；假设2：Na2SO4；假设3：固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化 (5)取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na2O2将SO2部分氧化 (6)若Na2O2有剩余，固体加水溶解时，过氧化钠能将SO32-氧化成SO42-，检验出SO42-时不能说明其是过氧化钠与SO2反应生成的

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