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绿矾( FeSO4·7H2O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为: (NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。 其流程可表示为:

(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是____________ 。 (2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到_____________时，停止加热。 (3)过滤是用图14所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是____________ 。 (4)用无水乙醇洗涤的目的是____________ 。 (5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL。 ①本实验的指示剂是___________ 。(填字母) A. 酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要 ②产品中Fe2+的质量分数为______________ 。

参考解答

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2025-02-27 07:06:25

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