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某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下： 方法一 (1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是_________（填序号）。

(2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。 实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加 入适量蒸馏水，边加边搅拌。 实验现象：_____________。 实验结论：所得灰白色固体的化学式为________________。 (3)乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）___________________。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是_________________________。 方法二 (4)丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4= CuSO4+H2O。对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是①________________，②________________。 方法三 (5)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式：___________________________。

参考解答

432***118

2025-02-27 05:16:46



(1)BD (2)灰白色物质溶解，溶液变为蓝色；CuSO4 (3)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应 (4)①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少；②不产生污染物SO2 (5)H2SO4+Cu+H2O2=CuSO4+2H2O

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