铅蓄电池的两极分别为Pb PbO2 电解质溶液为硫酸 工作时反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4==
| 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为： Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O下列结论正确的是( )
|
只向PbO2极移动参考解答
420***124
2025-04-05 21:51:03
| C |
试题分析：A．由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，Pb为负极，发生失电子的氧化反应，被还原，故A错误； B、原电池中阳离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极Pb极移动，故B错误； C、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，电解质溶液密度不断减小，故C正确； D、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，pH不断增大，故D错误． 故选C。 点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键。 |
相似问题
将两个铂电极插人KOH溶液中 向两极分别通人CH4和O2 构成甲烷燃料电池。已知。通人CH4的一极
将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知。通人CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH- - 8e-＝CO32-＋7 H2O；
铜锌原电池的装置如下图所示 下列叙述不正确的是A．溶液中的H+定向移动到正极B．铜片逐渐溶解 质量减
铜锌原电池的装置如下图所示，下列叙述不正确的是A．溶液中的H+定向移动到正极B．铜片逐渐溶解，质量减轻C．锌片为负极D．该装置可以将化学能转化为电能
如图所示装置中 M棒变细 N棒变粗．由此判断下表中所列M N R物质 其中合理的是( )
如图所示装置中， M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是( )
有人设计出利用CH4和O2的反应 用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中
有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）①每消耗1molCH4可以向外
氢氧燃料电池以氢气作还原剂 氧气作氧化剂 电极为多孔镍 电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．以下有数种
氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．以下有数种说法：①负极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-②负极反应
