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在25℃时，用石墨电极电解，溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答： （1）转移电子的物质的量，得到的体积（标准状况），溶液的？ 2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的是否变化？ （相对原子质量  Cu：64）

参考解答

420***124

2025-04-05 12:33:35



（1）设转移电子的物质的量为x ，生成氧气的体积为V 2Cu2+ + 4e— = 2Cu 2 4 2 X 4：x='2:0.1mol ' x='0.2mol' 根据电子守恒：4OH— — 4e—= 2H2O + O2↑ 4 4mol 22.4L n(OH—) 0.2mol V 4mol ：0.2mol =22.4L： V=1.12L。n(H+)=n(OH—)='0.2mol' c(H+)=0.2mol/2.0L=0.1mol/L =-lgc(H+)=1. （2）用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电极反应为： 阳极：Cu— 2e—=Cu2+ 阴极： Cu2+ + 2e— =' ' Cu 根据转移电子守恒，阴极析出铜的质量和阳极溶解铜的质量相等，都是6.4g，电解后两铜片的质量相差为： 6.4g+6.4g=12.8g，溶液中c(H+)不变，不变。

略

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