（7分）某实验小组以H2O2分解为例 研究浓度 催化剂 溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下

（7分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验． 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2% H2O2溶液 无 ② 10mL5% H2O2溶液 无 ③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 ④ 10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 ⑤ 10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_                        　　　　　． （2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为        　　　  ． （3）实验①和②的目的是__________________________________________． （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图． 分析上图能够得出的实验结论是                                     ．

参考解答

420***126

2025-04-18 17:10:30



（1）降低了活化能（1分）（2）H2O2H＋＋HO2－（2分） （3）探究浓度对反应速率的影响 （2分） （4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（2分

（1）由于催化剂能降低了活化能，所以可以增大反应速率。 （2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，说明双氧水可以看作是弱酸，因此电离方程式为H2O2H＋＋HO2－。 （3）实验①和②中双氧水的浓度不同，所以实验的目的是探究浓度对反应速率的影响。 （4）实验③、④、⑤中不同的是溶液的酸碱性，实验根据图像可判断，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。

相似问题

• (14分)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分 根据所学知识回答下列问题：I 用纯净的锌粒

  (14分)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：(1)实验过程如

• 下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是A．催化剂能改变化学反应的速率B．一定条件下的可逆反应 反应

  下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是A．催化剂能改变化学反应的速率B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C．有气体参加的反应，

• 对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO 下列条件能加快其反应速率的是A．增大体积使压强减小B．体积

  对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D

• 已知锌与稀硫酸反应为放热反应 某学生为了探究其反应过程中的速率变化 用排水集气法收集反应放出的氢气

  已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:经过时间(min)12345氢气体积(mL)301

• 用下方法制取氢气 反应速率最大的是A．冬天 块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应B．冬天 粉末状的锌

  用下方法制取氢气，反应速率最大的是A．冬天，块状的锌与2mol L稀硫酸溶液反应B．冬天，粉末状的锌与2mol L稀硫酸溶液反应C．夏天，块状的锌与2mol L稀硫