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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。 （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)＝_______________________； ②该反应的平衡常数K为__________（精确到小数点后两位）。若提高温度到800℃进行达平衡时；K值__________，n(CH3OH)/n(CO2)比值__________（以上两空填“增大”、“减小”或“不变”）； ③平衡时CH3OH的体积分数为__________； ④若在相同条件下，起始时加入物质的量为：a mol CO2、b mol H2和c mol CH3OH、c mol H2O，达平衡后，CH3OH的体积分数仍为。则a、b、c的关系为__________。 （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为______________________。

参考解答

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2025-04-15 18:59:34

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