（14分）某研究性学习小组的同学探索工业含铝 铁 铜合金废料的再利用 甲同学设计的实验方案如下：请回
（14分）某研究性学习小组的同学探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下： 请回答： （1）写出反应②的离子反应方程式__________________________________________。 （2）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是_____________________________________。 （3）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3?6H2O晶体，是将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是__________________ （4）丙同学设计如下方案测定甲同学所制得的绿矾晶体中结晶水含量，其方法过程如下 ①称取mg己研细的新制得的绿矾晶体，称量的方法是___________ a．直接将晶体放置于天平托盘上所垫的纸片上称量 b．将晶体置于干燥的坩埚中，然后再按a中操作进行称量 c．将晶体置于己准确称量的干燥坩埚中，然后再按a中操作进行称量 ②在氮气流环境中加热坩埚中晶体使其失去全部结晶水后再停止加热，并仍在氮气流环境下冷却。放在氮气流中加热与冷却的原因是____________________________ ③将坩埚放在天平上进行称量，称得质量为n1g ④重复②、③的操作，称得的质量为n2g，表明不需要再加热再称量的依据是________ ⑤下表数据来是该同学实验报告中的数据，试求出晶体中X=_______
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参考解答
420***117
2025-02-22 23:18:21
| （1）AlO2- + CO2 + 2H2O= Al（OH）3↓+ HCO3- （2）Cu + H2O2 + H2SO4 + 3H2O = CuSO4·5H2O或Cu+H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O （3）因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl 挥发造成水解进行到底，因此得不到FeCl3?6H2O晶体 （4）①c （2） ②防止加热中Fe2＋被氧化；③n1－n2≤0．1g， ④7 |
| 三种金属中只有铝能与碱反应生成NaAlO2、通过足量CO2后生成Al(OH)3溶液与NaHCO3。易知E是铜，铜与稀硫酸不反应，故Y有较强的氧化性，结合其为液体知为H2O2；D是FeSO4，可用NaOH 来检验Fe2＋。FeCl3是挥发性酸的弱碱盐，直接加热盐溶液时能促使水解进行到底。 应先称量坩埚质量，再称坩埚与药品质量和；亚铁盐在温度较高的条件很易被空气氧化，故应放在氮气流中进行实验；当再次称量数据与第n1相差不超过0．1g时表明符合要求。因2、3两次称量结果相近而第一次与另外两次相差较大，故用2、3两次称量结果的平均值进行计算。 |
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