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| 某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸的反应，过程如下： I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。 Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。 Ⅲ．按下图所示连接仪器，检查气密性，装入化学试剂。 |
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| (1)过程I发生反应的离子方程式是____________________。 (2)过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是________________。 (3)过程Ⅲ的后续操作如下： ①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是___________。当红棕色气体较多时，轻抽注射 器使反应停止，关闭a，取下注射器。生成红棕色气体的化学反应方程式是____________________。 ②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是___________。 (4)将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示： |
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| ①根据上表得出的结论是_______________。 ②查阅资料： a．NO2与水反应的实际过程为2NO2+H2O=HNO3+HNO2、3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O b．HNO2不稳定。 产生上述现象的原因是_______________________。 |
参考解答
420***117
2025-02-23 16:23:34
| (1)Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O (2)增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率 (3)①打开止水夹a和b，用注射器向装置中推入空气；Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②将玻璃管中的NO2排出 (4)①温度越低，进入试管中的溶液越多；②温度降低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，所以进入试管中的溶液多 |
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