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| 某中学化学兴趣小组用含有铁铝合金的工业废料，制备FeSO4·7H2O和硫酸铝晶体。具体实验操作步骤如下： ① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废合金的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废合金用蒸馏水洗涤2至3遍； ② 取洗涤后废合金，加入足量的NaOH溶液中，反应完全后过滤； ③ 向滤液中边搅拌边滴加稀硫酸至溶液的pH为8—9，静置，过滤，洗涤； ④ 将③中固体溶于足量的稀硫酸，将得到的溶液蒸发浓缩，冷却，结晶，过滤，干燥，得到硫酸铝晶体； ⑤ 将②得到的固体洗涤后加入过量的稀硫酸，至铁溶解完全； ⑥ 将得到的溶液转入密闭容器中，静置，冷却结晶； ⑦ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2至3次，再用滤纸将晶体吸干，得到FeSO4·7H2O晶体。 （1）实验步骤①的目的是_____________ 。 （2）步骤②发生的离子反应方程式为___________ 。 （3）步骤③中，溶液中pH难控制，可改用_____________ 。 （4） 步骤⑤明显不合理，理由是 _________________。 （5）用少量冰水洗晶体，其目的是 __________________。 （6）FeSO4·7H2O晶体在高温下可以分解生成Fe2O3，SO2和H2SO4，写出该反应的化学方程式_____________ 。 |
参考解答
420***118
2025-02-27 04:39:14
| （1）除去油污 （2）2Al + 2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4-+ 3H2 ↑ （3）通入CO2气体 （4）应该Fe过量，否则溶液中可能有Fe3+ （5）洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质 （6）2FeSO4·7H2O == Fe2O3+SO2↑+ H2SO4+13H2O |
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