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CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空： （1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），应选用的仪器是____。 a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 （2）上述装置中，A是____溶液，NaHCO3溶液可以吸收____。 （3）上述装置中，B物质是____ 。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果____（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。 （4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重 为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是____。 a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正己烷 （5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_______ ，后溶出______。 （6）上述测定实验中，连续______________ ，说明样品已经恒重。

参考解答

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2025-02-27 05:09:37

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