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氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

无水FeCl3的一种工艺如下： （1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：________________________ 。 （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：_________________ 。 （3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：___________ （4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= ______________mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。 （5）吸收剂X是: ____________；吸收塔中吸收剂X的作用是：_____________________ 。 （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol/LNa2S2O3溶液滴定，反应方程式为：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为：______________。

参考解答

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2025-02-27 06:43:18

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（1）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+ （2）加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶 （3）Fe2Cl6 （4）1.1×10－6 （5）FeCl2溶液； 吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气 （6）162.5Vc/m %

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