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| 将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管（A）和碱石灰（B），测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108． （1）燃烧此有机物3.24g需消耗O2多少g？（2）求此有机物的分子式． |
参考解答
420***112
2025-01-22 22:27:41
| （1）化学反应遵循质量守恒定律，则消耗O2的质量为：2.16+9.24-3.24=8.16g， 答：燃烧此有机物3.24g需消耗O28.16g． （2）CaCl2中吸水质量增加2.16g，即生成水
碱石灰吸CO2增加9.24g，即生成
该有机物物质的量为
所以含C：
含H：
根据相对分子质量判断，还应含O：
所以有机物的分子式为：C7H8O， 答：有机物的分子式为C7H8O． |
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