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为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 （1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）_____________________________。 供选用试剂：a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液 （2）乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案： 方案I.取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。 方案II.向VmL c mol/L酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。 方案III，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。 ①其中不合理的方案是______________，理由是_____________________。 ②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数________（用含未知数的代数式表示。 [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。

（3）装置A中试剂的作用是____________________。 （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：_____________________。 （5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？_______（填“可靠”或“不可靠”），简述理由：____________________。

参考解答

413***117

2025-02-23 18:38:48

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（1）取少量X溶液装于试管，向试管中滴加酸性高猛酸钾溶液，若溶液褪色，则证明X溶液中含有Fe2+，否则不含Fe2+ （2）①方案III；生成BaCO3和BaSO4两种沉淀，无法计算SO2的体积；②66.7%（或） （3）吸收并除去SO2 （4）B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊 （5）不可靠；空气中的水蒸气进入F装置，也可使无水硫酸铜变蓝色

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