(12分）甲醇作为新型汽车动力燃料 工业上可由CO和H2合成。该反应的热化学方程式：该反应的原

(12分）甲醇作为新型汽车动力燃料，工业上可由CO和H2合成。该反应的热化学方程式： 该反应的原料CO和H2本身可作为燃料，它们的热化学方程式为： 某些化学键的键能数据如下表 请回答下列问题： (1)反应③中的ΔH3=________kJ/mol (2) CH3OH燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为 ,该反应的焓变=________kJ/mol (用含a、b的式子表示)； (3) 若降低温度，反应①的化学平衡常数K值将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)； (4) 甲醇一空气电池是一种髙效、低污染质子交换腆燃料电池，电池总反应为。甲醉在催化剂作用下提供质子和电子。右图为该电池的示意图，则电极d上发生的电极反应式为________________。

参考解答

413***127

2025-04-27 05:37:47



(1)- 239；(2)b-a-478；(3) 增大；(4)O2+4e-+4H+=2H2O。

本题考查化学反应热的计算、化学平衡常数比较和电化学知识。 (1)反应热可根据反应和生成物的键能进行计算，ΔH3=反应键能之和- 生成物键能之和= -436 kJ/mol +（1/2）498 kJ/mol-2×462 kJ/mol='-' 239kJ/mol； (2)可由②-①-2×③得ΔH4=ΔH2-ΔH1-2ΔH3='(b-a-478)' kJ/mol； (3) 反应①正反应是放热反应，若降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K值将增大； (4) 从该电池的示意图H+的移动方向可以看出，电极d是该电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。

相似问题

• 组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%） 全部位于周期表的前20号。其中组成人体

  组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99 97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。（1）

• 下列过程中 共价键被破坏的是

  下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华　　　B．HI气体受热分解C．食盐熔化D．金属钠熔化

• 沸腾时只需克服范德华力的物质是（ ）A．水B．CCl4C．氨水D．水银

  沸腾时只需克服范德华力的物质是（）A．水B．CCl4C．氨水D．水银

• 下列各组物质中 化学键类型不同的是(　　)A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C． CaF2和C

  下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　)A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C． CaF2和CsClD．CCl4和Na2O

• 下列关于杂化轨道的叙述中 不正确的是A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时 该分子不一定为正四面

  下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与