298K 101kPa时 合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=
| 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H= -92.38kJ/mol。在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？ |
参考解答
413***127
2025-04-26 14:08:58
| 该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g),因而放出的热量总小于92.38 kJ。 |
| 根据反应热的定义，可知合成氨的反应热就是1 mol N2和3 mol H2生成2 mol NH3所放出的热量，是92.38 kJ· mol -1。由于在密闭容器中进行的合成氨反应是可逆反应，对于可逆反应来说，反应热的数据仍然应当用完全反应时测得的数据表示。而密闭容器中1 mol N2和3 mol H2在该条件下不可能完全反应而生成2 mol NH3，所以放出热量总小于92.38 kJ。 |
相似问题
利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化(实为盐溶于自身的结晶水)吸收能量
利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化(实为盐溶于自身的结晶水)吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节，
已知H-H键能为436KJ/mol H-N键能为391KJ/mol 根据化学方程式：N2＋3H2＝2
已知H-H键能为436KJ mol，H-N键能为391KJ mol，根据化学方程式：N2＋3H2＝2NH3 ΔH＝-92 4KJ mol，则N≡N键的键能是[ ]A．431 KJ molB．946 KJ molC．649 KJ mol D．869 KJ mol
下列叙述不正确的是（ ）A．干冰变为二氧化碳气体 需吸收能量 是因为共价键被破坏B．碳酸氢铵是典型
下列叙述不正确的是（ ）A．干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键
北京时间９月25日21时10分04秒 我国航天事业又迎来一个历史性时刻 我国自行研制的神舟七号载人飞
北京时间９月25日21时10分04秒，我国航天事业又迎来一个历史性时刻，我国自行研制的神舟七号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射升空，于28日下午回到美丽的
下列过程中化学键未被破坏的是（ ）A．干冰升华B．溴与H2生成HBrC．SO2气体溶于水D．NaC
下列过程中化学键未被破坏的是（ ）A．干冰升华B．溴与H2生成HBrC．SO2气体溶于水D．NaCl固体溶于水
