（1）1molO2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6kJ 若1g水蒸气转化成液态水放热2.444
| （1）1molO2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：______． （2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，请写出下列转化的方程式，并注明反应类型． 丙烯→聚丙烯______ （3）将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4S末，测得N22mol、H21.5mol、NH32mol．则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为______． （4）在500ml密闭容器中，将2molA和1molB混合加热到500℃，达到平衡2A（g）+B（g）?3C（g）K=16求A转化为C的转化率为______． （5）在密闭容器中发生下列反应：aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，A的浓度为原平衡的2.1倍，则a______c+d（填“＞”、“=”或“＜”）． （6）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，反应的化学方程式为______．  |
参考解答
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2025-04-24 17:21:31
（1）1mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6kJ，反应的热化学方程式为：①H2（g）+
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，1mol水蒸气变化为液态水放热43.992KJ，②H2O（g）=H2O（l）△H=-43.992KJ/mol， 由盖斯定律①+②得到：H2（g）+
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+
故答案为：H2（g）+
（2）丙烯加成聚合生成聚丙烯，反应的化学方程式为：  ，为加成聚合反应；故答案为： ，加成聚合反应；（3）将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4S末，测得N2 2mol、H21.5mol、NH32mol． N2+3H2=2NH3 起始量（mol）3 4.5 0 变化量（mol） 1 3 2 4s末（mol） 21.5 2 则用氮气浓度的减少来表示该反应的反应速率=
故答案为：0.125mol/L?s； （4）在500ml密闭容器中，将2mol A和1molB混合加热到500℃，AB的浓度c（A）=4mol/L，c（B）=2mol/L，达到平衡 K=16，设A转化物质的量浓度为x 2A（g）+B （g）?3C（g） 起始量（mol/L） 4 2 0 变化量（mol/L） x 0.5x 1.5x 平衡量（mol/L） 4-x 2-0.5x 1.5x K=
计算得到x=2.284mol/L； A转化为C的转化率=
故答案为：57.1%； （5）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，不考虑平衡移动，物质的浓度变为原来的2倍，题干中A的浓度为原平衡 的2.1倍，说明增大压强平衡逆向进行，aA（g）?cC（g）+dD（g），a＜c+d，故答案为：＜； （6）达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式为2N?M，故答案为：2N?M． |
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