（12分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反
（12分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
（1）本反应属于________反应（填“吸热”或“放热”），反应的离子方程式为 。 （2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。 （3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是 。 （4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
参考解答
413***126
2025-04-19 14:43:19
| （共12分） （1）放热（1分）；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）。 （2）温度（1分）；温度越高（1分）；8和9（2分）。 （3）反应物浓度越大，反应速率越快。（2分） （4）接触面积（1分）； 4和5（2分）。 |
试题分析：对比反映前后可以看到反应放热反应反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。 （2）实验6和7表明，温度对反应速率有影响温度越高，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有8和9。 （3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是反应物浓度越大，反应速率越快。 （4）本实验中影响反应速率的其它因素还有接触面积，能表明这一规律的实验序号是1、2与4和5。 点评：通过控制变量法，研究化学反应速率的影响因素，抓住变量，也就是说只看变化的量。 |
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