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有一种原电池，它的一个电极材料是NiO2（在碱中NiO2氧化性比O2更强），还原产物是+2价镍的化合物，另一个电极是铁，电解质溶液是21%的KOH溶液，下列对电池的叙述和有关反应正确的是（   ） A．此电池必须密封，防止空气进入 B．铁是负极，放电时，铁失去电子形成能自由移动的Fe2+，负极反应是FeFe2++2e- C．放电时，正极反应是NiO2+2e-====Ni2++2O2- D．放电时总反应为Fe+NiO2+2H2O====Fe(OH)2+Ni(OH)2

参考解答

413***124

2025-04-05 03:49:38

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因电池的电解质是KOH溶液，应防止与空气接触，否则KOH会与空气中的CO2发生反应生成K2CO3，故A项正确，书写电池电极反应式时也要遵循离子反应的书写原则，能溶于水的强电解质才能写成离子。此外还要注意电解质溶液的酸碱性。在酸性溶液中，可能发生消耗H+或产生H+的反应，不可能发生消耗OH-或生成OH-的反应。在碱溶液中，一般可能发生消耗OH-或生成OH-的反应，不发生消耗H+或生成弱碱金属离子的反应，因而B、C两项是错误的。在KOH溶液中，负极反应的产物是Fe(OH)2，Fe+2OH-Fe(OH)2+2e-，正极反应为：NiO2+2H2O+2e-Ni(OH)2+2OH-，故D项是正确的。

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