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Al－Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B。如下图所示:  指出各池中的负极材料并写出其电极方程式。 ①负极材料: A池 ，B池 。 ②电极反应式: A池:正极 ，负极 。 B池:正极 ，负极 。 ③从构成原电池的几个组成部分来看,判断原电池的负极,除了要考虑金属的活泼性外，还要考虑 |
参考解答
413***124
2025-04-05 02:32:25
| （１）①Ａ池镁作负极材料，Ｂ池中铝作负极材料 ②Ａ池：正极2H++2e－=H2↑，负极Mg－2e－=Mg2+；Ｂ池：正极6H2O+6e－=3H2↑+6OH－，负极2Al－6e－+8OH－=2AlO2－+4H2O；③池中能够发生的氧化还原反应 |
| 在A池中可与稀硫酸发生化学反应的有镁和铝Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑由于镁的金属活泼性大于铝，所以该电池中的化学反应为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，镁失电子作电池负极，铝作正极。在Ｂ池中能发生的化学反应只有铝和碱的反应，即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3O2↑,所以该电池中铝失电子作电池负极，而镁只能作正极。 |
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