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现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成(各种离子不重复)。 阳离子 H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+ 阴离子 OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42- 已知：①0.1 mol/L  A溶液的pH <1；②将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液白色沉淀。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。 （2）写出“C溶液白色沉淀”有关反应的离子方程式____________________________。 （3）D、E两种物质中必有一种是_______________，写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式___________________________________________________________________。 （4）请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质。(只许在A～E中选择检验试剂) 实验步骤 预期现象和结论 取适量C的溶液于试管中，   ①                      。 预期现象和结论1：    ②                         ； 预期现象和结论2：    ③                          ；

参考解答

406***117

2025-02-23 02:33:28

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(14分)(1)Ａ：H2SO4 B：Ba(OH)2 (2)Ag+＋Cl－＝AgCl↓ （各2分，共6分） (3) NH4HCO3 NH4＋＋HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O （各2分，共4分） (4) ①向其中加入足量的Ba(OH)2溶液； （2分） ②若开始有白色沉淀生成，最终无沉淀生成，则C为AlCl3； ③若自始至终有白色沉淀生成，则C为MgCl2 （各1分，共2分） (或：①向其中加入溶液NH4HCO3；②若既有气体又有白色沉淀生成，则C为AlCl3；③若无任何现象，则C为MgCl2。 (其它方法正确也给分)

试题分析：（1）0.1 mol/L A溶液的pH＜1，这说明A应该是二元强酸，所以A是硫酸。将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成，这说明B中含有OH－和Ba2＋，即B是氢氧化钡，且一定不存在硝酸铵或氯化铵。 （2）C溶液白色沉淀，说明C中含有氯离子，反应的离子方程式是Ag+＋Cl－＝AgCl↓。 （3）又因为HCO3－和Al3＋不能大量共存，又一定不存在硝酸铵或氯化铵，所以D、E两种物质中必有一种是NH4HCO3。则将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式NH4＋＋HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O， （4）根据以上分析可知，C是氯化铝或氯化镁，而另外一种物质是硝酸镁或硝酸铝。因此可以根据氢氧化铝的两性进行检验，所以要检验C的成分，正确的操作应该是①向其中加入足量的Ba(OH)2溶液；②若开始有白色沉淀生成，最终无沉淀生成，则C为AlCl3；③若自始至终有白色沉淀生成，则C为MgCl2。 (或：①向其中加入溶液NH4HCO3；②若既有气体又有白色沉淀生成，则C为AlCl3；③若无任何现象，则C为MgCl2。) 点评：该题综合性强，难度较大，对学生的思维能力要求高，学生不易得分。试题在注重对学生基础知识巩固和检验对同时，侧重对学生答题能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，有助于提升学生的学科素养，提高学生的学习效率和学习积极性。注意基础知识的积累、总结和运用。

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