在进行某实验探究过程中 一些学生发现等质量的铜片分别与等体积（均过量）的浓硝酸和稀硝酸反应 所得溶液
| 在进行某实验探究过程中，一些学生发现等质量的铜片分别与等体积（均过量）的浓硝酸和稀硝酸反应，所得溶液前者为绿色，后者为蓝色。 针对这种现象，学生们进行了讨论后，出现了以下两种观点： 一种认为，这可能是Cu2+浓度的差异引起的。你同意这种看法吗? (填“同意”或“不同意”)，原因是 。 另一种认为，呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果。请你设计出一个实验方案证明之，你设计的实验方案是 已知0.3mol Cu与足量的稀硝酸反应，则被还原的HNO3的物质的量是 mol。 |
参考解答
406***117
2025-02-23 02:40:51
| 不同意（1分） 浓硝酸、稀硝酸均过量，Cu全部转化为Cu2+，则在同体积的溶液中Cu2+浓度相同、溶液颜色应该相同（2分） 加水稀释看能否由绿色变为蓝色（2分，其它合理答案均可） 0.2mol（2分） |
试题分析：因溶液的颜色由有色离子的浓度来决定，而Cu2+浓度相同，颜色应该相同，故答案为：不同意； 浓硝酸、稀硝酸均过量，Cu全部转化为Cu2+，则在同体积的溶液中Cu2+浓度相同、溶液颜色应该相同。 因除去NO2若颜色变蓝，则是由于Cu2+与NO2混合的结果，故答案为：加水稀释看能否由绿色变为蓝色。 Cu与足量的稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在这个方程式中我们可以知道有2mol硝酸被还原成NO，参加反应的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比是4：1，而0.3molCu和0.8molHNO3完全反应，所以硝酸物质的量为0.8mol，则被还原的HNO3物质的量是0.2mol。 点评：本题主要考查了铜与硝酸的反应，根据问题情景，运用所学知识来解决问题，培养了学生分析问题解决问题的能力，题目难度中等。 |
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