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甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。 ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1 ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2 将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。

(1)温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率_______（填“增 大”“减小”或“不 变”）， 平衡向________ 移动。 (2)反应①的△H1__（填“<”“=”或“>”）0，其平衡常数表达式为K=_________，100℃时的平衡常数值是_________ (3)在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇。 为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

参考解答

406***125

2025-04-14 09:38:16



(1)增大；逆反应方向或左 (2)>；；

(3)

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