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化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下： 除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、 ②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为                  （填序号）；加入盐酸的作用为                                         。 （2）下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。 ①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是           ； Y电极上的电极反应式为                          ，检验该极产生的气体的方法是                                         。 ②电解饱和食盐水的离子方程式为                              ；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=          。

参考解答

406***123

2025-04-02 15:32:15

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（1）①③②或③①②或③②① 除去过量的OH—和CO32—（或NaOH和Na2CO3） （2）① X电极上有气泡产生，附近溶液逐渐变红色（各1分） 2Cl——2e—=Cl2↑ 用湿润的淀粉KI试纸检验，若试纸变蓝，证明该极产生Cl2（合理答案均给分） ②2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ 12

试题分析：（1）加入的Na2CO3、NaOH、BaCl2分别除去Ca2+、Mg2+、SO42—，为了除去干净，试剂需加入过量，过量的Ba2+用后加入的Na2CO3，所以加入试剂的顺序只需要将Na2CO3放在BaCl2后面即可，后用盐酸除去多余的Na2CO3和NaOH；（2）电解饱和食盐水阴极反应为2H++2e—==H2↑，阳极反应式为2Cl——2e—=Cl2↑，总方程式为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2； n(H2)=n(Cl2)=44.8÷22.4×10-3÷2=10-3mol，n(OH－)=2n(H2)=2×10-3mol c(OH－)=2×10-3÷0.2=10-2，pH=12

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