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（8分）（I）已知：在298 K、1．01KPa下，由稳定的单质发生反应生成1 mol气态化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）．如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题： 请你归纳出 （I）非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系____________； 写出硒化氢在298 K、1．01KPa下，发生分解反应的反应热△H =______ KJ/mol。 （II）已知：拆开1mol Si—Si键，1mol O=O键，1mol Si—O键分别需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，则硅与氧气反应生成1molSiO2的反应热△H ="="          KJ/mol。 （III）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。写出该燃料电池的电极反应： 负极：                         正极：

参考解答

406***127

2025-04-27 06:51:55



（ 8分）（1）非金属元素氢化物越稳定，△H越小；△H=' –' 81KJ/mol（1分） （2）△H=（2A+B–4C）kJ/mol（1分） （3）C4H10+13 O2- －26e-=4CO2+5H2O （2分）O2+4e-=2O2- （2分）

（1）非金属元素越活泼，生成的氢化物越稳定，放出的热量越多，生成热△H越小；故氢化物a、b、c、d的分别为H2Te、H2Se、H2S、H2O，H2Se的生成热为+81KJ/mol，反之，硒化氢在298 K、1．01KPa下，发生分解反应的反应热△H=– 81KJ/mol （II）硅的燃烧反应为：Si＋O2SiO2，其中硅晶体、SiO2晶体均为原子晶体，1mol硅晶体中含有2molSi—Si键，1mol中含有4molSi—O键，故吸收热量为：2A+B，而放出的热量为4C，故生成1molSiO2的反应热△H=反应的键能总和—生成物的键能总和=（2A+B–4C）kJ/mol （III）燃料电池的总反应为：2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O 氧气在正极得电子：O2+4e-=2O2- 丁烷在负极失电子并得到O2-：C4H10+13 O2-－26e-=4CO2+5H2O（总反应减去正极反应即可）

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