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参考解答
406***124
2025-04-05 20:57:11
| (1)铜(或Cu)；AgNO3溶液。 (2)正， Ag＋＋e－ = Ag； Cu－2e－ = Cu2＋。 (3)负(Cu)；正(Ag) |
试题分析：（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此根据总的方程式可知，铜失去电子，做负极，所以X电极是铜。银电极是正极，则Y应该是硝酸银溶液。 （2）正极得到电子，电极反应式是Ag＋＋e－ = Ag； 负极电极反应式是Cu－2e－ = Cu2＋。 （3）外电路中的电子是从负极铜电极流向正极银电极。 点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，难度不大。该题的关键是熟练记住原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。 |
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