一定温度下 在一固定体积的容器中 通人一定量的CO和H2O 发生如下反应：CO(g)十H2O(g)C

一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0。在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图；若在t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。下列说法正确的是： A．850℃时，按左图所示0～4min用CO2表示的平均反应速率v(CO2)＝0.02mol·L－1·min－1 B．t1℃高于850℃ C．t1℃时，反应在4min～5min间，平衡向逆反应方向移动，若其它条件不变，可能的原因是增大压强 D．若t2℃时，各物质的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 [c（CO）·c（H2O）]，则t2℃高于850℃

参考解答

406***126

2025-04-17 03:31:07



B

试题分析：A、因图中没有CO2的浓度变化曲线，所以只有通过CO 和H2O浓度，通过三段式间接计算CO2的变化浓度，即 CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) 起始浓度（mol/L） 0.2 0.3 0 0 转化浓度（mol/L） 0.12 0.12 0.12 0.12 平衡浓度（mol/L） 0.08 0.18 0.12 0.12 4分钟时浓度不变，达到平衡，则v(CO2)＝0.12mol/L÷4min＝0.03 mol·L－1·min－1，A不正确； B、观察右表数据，第3分钟时达到平衡，说明达到平衡的时间缩短，速率更快，则温度应该更高，所以B正确； C、根据方程式计量数可知，该反应是体积不变的，即使增大压强，平衡也不移动，而表中数据说明4～5分钟时，CO和H2O的浓度再增大，CO2的浓度再减小，平衡应该是逆向移动，可能的原因是升高温度，C不正确； D、根据方程式可知，该反应的平衡常数表达式K＝，850℃时K＝＝1。此时（CO2）·c（H2）＝2 [c（CO）·c（H2O），即K＝2＞1。这说明平衡正向移动，则温度降低，应低于850℃，D不正确，答案选B。

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