海水中Mg2+浓度大约有0.059 mol.dm-3 在工业提取镁的过程中 首先把Mg2+转化成Mg

大学本科 已帮助: 时间:2024-10-02 00:51:57

海水中Mg2+浓度大约有0.059 mol.dm-3,在工业提取镁的过程中,首先把Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀,然后再提取。如果一个海水样的OH-浓度为2.0×10-3mol.dm-3,那么(a)在沉淀完全后,Mg2+浓度为多少(Kspθ=1.8×10-11)?(b)在以上条件下,Mg(OH)2是否沉淀完全?
请帮忙给出正确答案和分析,谢谢!

难度:⭐⭐⭐

题库:大学本科,理学,化学类

标签:然后再,浓度,海水

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401***951

2024-10-02 00:51:57

正确答案:×
(a)溶液中OH-离子的浓度为2.0×10-3mol.dm-3,代入溶度积常数表达式得Kspθ{Mg(OH)2={c(Mg2+)/(mol.dm-3){c(OH-)/(mol.dm-3)2={c(Mg2+)/(mol.dm-3)×(2.0×10-3)2=1.8×10-11则得到{c(Mg2+)/(mol.dm-3)=4.5×10-6(b)4.5×10-6mol.dm-3﹤10-5mol.dm-3,故在该条件下,沉淀基本完全。

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